高中化學需要大家掌握的知識點非常多,因此同學們學會歸納總結(jié)有利于提高復(fù)習效率。為各位同學整理了《高二化學下學期知識點總結(jié)筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇一
反應(yīng)條件對化學平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
2.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇二
化學反應(yīng)的方向
1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。
3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響
ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行。
ΔH-TΔS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。
在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。
3.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇三
電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
4.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇四
化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
5.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇五
1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、XX銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
3、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
1.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇一
反應(yīng)條件對化學平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
2.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇二
化學反應(yīng)的方向
1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。
3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響
ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行。
ΔH-TΔS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。
在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。
3.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇三
電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
4.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇四
化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
5.高二化學下學期知識點總結(jié)筆記 篇五
1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、XX銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
3、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O