進(jìn)入到高一階段，大家的學(xué)習(xí)壓力都是呈直線上升的，因此平時(shí)的積累也顯得尤為重要，為各位同學(xué)整理了《高一必修二知識點(diǎn)（數(shù)學(xué) 語文 英語 化學(xué)）》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一必修二知識點(diǎn)（數(shù)學(xué)） 篇一
空間中的平行問題
(1)直線與平面平行的判定及其性質(zhì)
線面平行的判定定理：平面外一條直線與此平面內(nèi)一條直線平行,則該直線與此平面平行.
線線平行線面平行
線面平行的性質(zhì)定理：如果一條直線和一個(gè)平面平行,經(jīng)過這條直線的平面和這個(gè)平面相交,
那么這條直線和交線平行.線面平行線線平行
(2)平面與平面平行的判定及其性質(zhì)
兩個(gè)平面平行的判定定理
(1)如果一個(gè)平面內(nèi)的兩條相交直線都平行于另一個(gè)平面,那么這兩個(gè)平面平行
(線面平行→面面平行),
(2)如果在兩個(gè)平面內(nèi),各有兩組相交直線對應(yīng)平行,那么這兩個(gè)平面平行.
(線線平行→面面平行),
(3)垂直于同一條直線的兩個(gè)平面平行,
兩個(gè)平面平行的性質(zhì)定理
(1)如果兩個(gè)平面平行,那么某一個(gè)平面內(nèi)的直線與另一個(gè)平面平行.(面面平行→線面平行)
(2)如果兩個(gè)平行平面都和第三個(gè)平面相交,那么它們的交線平行.(面面平行→線線平行)
2.高一必修二知識點(diǎn)（語文） 篇二
詞類活用
(一)名詞作動詞
(1)一觴一詠(觴：喝酒)
(2)映帶左右(帶：環(huán)繞)
(二)動詞作名詞
足以極視聽之娛(視、聽：眼睛、耳朵)
(三)動詞的使動
(1)引以為流觴曲水(流：使……流)
(2)猶不能不以之興懷(興：使……興，使……產(chǎn)生)
(四)形容詞作名詞
⑴群賢畢至(賢：有才有德的人、賢士)
⑵少長咸集(少長：少者、年輕的人)
⑶無絲竹管弦之盛(盛：熱鬧的場面)
(五)形容詞的意動
(1)齊彭殤為妄作(齊：把……看作相等、相同看待)
(2)當(dāng)其欣于所遇(欣：以……為欣、對……感到高興)
(六)數(shù)詞的意動
固知一死生為虛誕(一：把……看作一樣)
(七)副詞作動詞
足以極視聽之娛(極：盡情享受)
3.高一必修二知識點(diǎn)（英語） 篇三
被動語態(tài)的構(gòu)成
被動語態(tài)的形式是由“助動詞be+動詞的過去分詞”構(gòu)成。助動詞be隨著主語的人稱、數(shù)、時(shí)態(tài)等的不同而變化。幾種常見時(shí)態(tài)的被動語態(tài)形式如下：
1. 一般現(xiàn)在時(shí) am/is/are + 過去分詞
例如：Rice is planted in the south of China.
2. 一般過去時(shí) was/were + 過去分詞
例如：These trees were planted the year before last.
3. 一般將來時(shí) will/shall + be + 過去分詞
例如：A sports meeting will be held next week in our school.
4. 現(xiàn)在進(jìn)行時(shí) am/is/are + being + 過去分詞
例如：Your radio is being repaired now.
5. 過去進(jìn)行時(shí) was/were + being + 過去分詞
When he got there, the problem was being discussed.
6. 現(xiàn)在完成時(shí) have/has + been + 過去分詞
His work has been finished.
Has his work been finished? Yes, it has. / No, it hasn’t.
4.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇四
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
5.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇五
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.高一必修二知識點(diǎn)（數(shù)學(xué)） 篇一
空間中的平行問題
(1)直線與平面平行的判定及其性質(zhì)
線面平行的判定定理：平面外一條直線與此平面內(nèi)一條直線平行,則該直線與此平面平行.
線線平行線面平行
線面平行的性質(zhì)定理：如果一條直線和一個(gè)平面平行,經(jīng)過這條直線的平面和這個(gè)平面相交,
那么這條直線和交線平行.線面平行線線平行
(2)平面與平面平行的判定及其性質(zhì)
兩個(gè)平面平行的判定定理
(1)如果一個(gè)平面內(nèi)的兩條相交直線都平行于另一個(gè)平面,那么這兩個(gè)平面平行
(線面平行→面面平行),
(2)如果在兩個(gè)平面內(nèi),各有兩組相交直線對應(yīng)平行,那么這兩個(gè)平面平行.
(線線平行→面面平行),
(3)垂直于同一條直線的兩個(gè)平面平行,
兩個(gè)平面平行的性質(zhì)定理
(1)如果兩個(gè)平面平行,那么某一個(gè)平面內(nèi)的直線與另一個(gè)平面平行.(面面平行→線面平行)
(2)如果兩個(gè)平行平面都和第三個(gè)平面相交,那么它們的交線平行.(面面平行→線線平行)
2.高一必修二知識點(diǎn)（語文） 篇二
詞類活用
(一)名詞作動詞
(1)一觴一詠(觴：喝酒)
(2)映帶左右(帶：環(huán)繞)
(二)動詞作名詞
足以極視聽之娛(視、聽：眼睛、耳朵)
(三)動詞的使動
(1)引以為流觴曲水(流：使……流)
(2)猶不能不以之興懷(興：使……興，使……產(chǎn)生)
(四)形容詞作名詞
⑴群賢畢至(賢：有才有德的人、賢士)
⑵少長咸集(少長：少者、年輕的人)
⑶無絲竹管弦之盛(盛：熱鬧的場面)
(五)形容詞的意動
(1)齊彭殤為妄作(齊：把……看作相等、相同看待)
(2)當(dāng)其欣于所遇(欣：以……為欣、對……感到高興)
(六)數(shù)詞的意動
固知一死生為虛誕(一：把……看作一樣)
(七)副詞作動詞
足以極視聽之娛(極：盡情享受)
3.高一必修二知識點(diǎn)（英語） 篇三
被動語態(tài)的構(gòu)成
被動語態(tài)的形式是由“助動詞be+動詞的過去分詞”構(gòu)成。助動詞be隨著主語的人稱、數(shù)、時(shí)態(tài)等的不同而變化。幾種常見時(shí)態(tài)的被動語態(tài)形式如下：
1. 一般現(xiàn)在時(shí) am/is/are + 過去分詞
例如：Rice is planted in the south of China.
2. 一般過去時(shí) was/were + 過去分詞
例如：These trees were planted the year before last.
3. 一般將來時(shí) will/shall + be + 過去分詞
例如：A sports meeting will be held next week in our school.
4. 現(xiàn)在進(jìn)行時(shí) am/is/are + being + 過去分詞
例如：Your radio is being repaired now.
5. 過去進(jìn)行時(shí) was/were + being + 過去分詞
When he got there, the problem was being discussed.
6. 現(xiàn)在完成時(shí) have/has + been + 過去分詞
His work has been finished.
Has his work been finished? Yes, it has. / No, it hasn’t.
4.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇四
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
5.高一必修二知識點(diǎn)（化學(xué)） 篇五
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。