人教版高一下學期化學知識點復習

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在我們平日的學習中,是不是經(jīng)常追著老師要知識點?知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內(nèi)容。為各位同學整理了《人教版高一下學期化學知識點復習》,希望對你的學習有所幫助!
    1.人教版高一下學期化學知識點復習 篇一
    二氧化硫
    制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
    S+O2===(點燃)SO2
    物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
    化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解_和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
    可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。
    2.人教版高一下學期化學知識點復習 篇二
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
    2、元素化合價
    (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);
    (2)同一主族的元素的正價、負價均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價
    3、單質(zhì)的熔點
    同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
    3.人教版高一下學期化學知識點復習 篇三
    化學反應速率與限度
    1、化學反應的速率
    ⑴概念:化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式:υ=△C/△t
    ①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
    ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。
    ③重要規(guī)律:以mA+nBpC+qD而言,用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系:
    VA:VB:VC:VD=m:n:c:d。
    ⑵影響化學反應速率的因素:
    內(nèi)因:由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
    外因:外界條件對化學反應速率有一定影響
    ①溫度:升高溫度,增大速率;
    ②催化劑:一般加快反應速率(正催化劑)。
    ③濃度:增加反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
    ④壓強:增大壓強,增大速率(適用于有氣體參加的反應)。
    ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
    2、化學反應的限度
    ⑴化學平衡狀態(tài):在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
    化學反應的限度:一定條件下,達到化學平衡狀態(tài)時化學反應所進行的程度,就叫做該化學反應的限度。
    ⑵化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、定、變。
    ①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。
    ②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,反應沒有停止。
    ③定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ④變:當條件變化時,化學反應進行程度發(fā)生變化,反應限度也發(fā)生變化。
    ⑶外界條件對反應限度的影響
    ①外界條件改變,V正>V逆,化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化,提高反應物的轉(zhuǎn)化率;
    ②外界條件改變,V逆>V正,化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化,降低反應物的轉(zhuǎn)化率。
    3、反應條件的控制
    ⑴從控制反應速率的角度:有利的反應,加快反應速率,不利的反應,減慢反應速率;
    ⑵從控制反應進行的程度角度:促進有利的化學反應,抑制不利的化學反應。
    4.人教版高一下學期化學知識點復習 篇四
    原電池正負極的判斷方法:
    ①依據(jù)原電池兩極的材料:
    較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
    較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
    ④根據(jù)原電池中的反應類型:
    負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
    正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    5.人教版高一下學期化學知識點復習 篇五
    氨氣及銨鹽
    氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
    濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。
    氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
    氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。
    銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
    NH4ClNH3↑+HCl↑
    NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
    可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
    NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。