化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記是為大家整理的，知識(shí)點(diǎn)可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。
1.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
地理環(huán)境包括自然地理環(huán)境和人文地理環(huán)境。自然地理要素包括氣候、水文、地貌、生物、土壤等要素。
(1)氣候的變化使地球上的水圈、巖石圈、生物圈等圈層得以不斷改造，生物對(duì)地理環(huán)境的作用，歸根結(jié)底是由于綠色植物能夠進(jìn)行光合作用。
(2)生物在地理環(huán)境形成中的作用：聯(lián)系有機(jī)界與無(wú)機(jī)界，促使化學(xué)元素遷移;改造大氣圈，使原始大氣逐漸演化為現(xiàn)在大氣;改造水圈，影響水體成分;改造巖石圈，促進(jìn)巖石的風(fēng)化和土壤的形成，使地理環(huán)境發(fā)生了深刻的變化。
環(huán)境創(chuàng)造了生物，生物又創(chuàng)造了現(xiàn)在的環(huán)境。所以生物是地理環(huán)境的生物，同時(shí)又是地理環(huán)境的塑造者
(3)地理環(huán)境各要素相互聯(lián)系、相互制約和相互滲透，構(gòu)成了地理環(huán)境的整體性。舉例：我國(guó)西北內(nèi)陸——由于距海遠(yuǎn)，海洋潮濕氣流難以到達(dá)，形成干旱的大陸性氣候——河流不發(fā)育，多為內(nèi)流河——?dú)夂蚋稍铮魉饔梦⑷?，物理風(fēng)化和風(fēng)力作用顯著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤發(fā)育差，有機(jī)質(zhì)含量少。
2.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
地球公轉(zhuǎn)的地理意義：
(1)晝夜長(zhǎng)短的變化：
①北半球夏半年，太陽(yáng)直射北半球，北半球各緯度晝長(zhǎng)夜短，緯度越高，晝?cè)介L(zhǎng)夜越短。夏至日——北半球各緯度的晝長(zhǎng)達(dá)到一年中的值，北極圈及其以北的地區(qū)，出現(xiàn)極晝現(xiàn)象。
②北半球冬半年，太陽(yáng)直射南半球，北半球各緯度夜長(zhǎng)晝短，緯度越高，夜越長(zhǎng)晝?cè)蕉?。冬至日——北半球各緯度的晝長(zhǎng)達(dá)到一年中的最小值，北極圈及其以北的地區(qū)，出現(xiàn)極夜現(xiàn)象。
③春分日和秋分日，太陽(yáng)直射赤道，全球各地晝夜等長(zhǎng)，各為12小時(shí)。
④赤道全年晝夜平分。南半球的情況與北半球的相反。
(2)正午太陽(yáng)高度的變化：
同一時(shí)刻，正午太陽(yáng)高度由太陽(yáng)直射點(diǎn)向南北兩側(cè)遞減，夏至日，太陽(yáng)直射北回歸線，正午太陽(yáng)高度由北回歸線向南北兩側(cè)遞減，此時(shí)北回歸線及其以北各緯度達(dá)到一年中的值，南半球各緯度達(dá)最小值。冬至日，太陽(yáng)直射南回歸線，正午太陽(yáng)高度由南回歸線向南北兩側(cè)遞減，此時(shí)南回歸線及其以南各緯度達(dá)到一年中的值，北半球各緯度達(dá)最小值。春分日和秋分日，太陽(yáng)直射赤道，正午太陽(yáng)高度自赤道向兩極遞減。
(3)四季的變化(晝夜長(zhǎng)短和正午太陽(yáng)高度隨著季節(jié)而變化，使太陽(yáng)輻射具有季節(jié)變化的規(guī)律，形成了四季)北半球季節(jié)的劃分：3、4、5月為春季，6、7、8為夏季，9、10、11為秋季，12、1、2為冬季。
3.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
熱力環(huán)流的性質(zhì)特點(diǎn)
（1）水準(zhǔn)方向相鄰地面熱的地方——垂直氣流上升――低氣壓（氣旋）——陰雨
（2）水準(zhǔn)方向相鄰地面冷的地方——垂直氣流下沉――高氣壓（反氣旋）——晴朗
（3）垂直方向的氣溫氣壓分布：隨海拔升高，雖然氣溫降低，但是空氣變稀，氣壓降低。
（4）來(lái)自低緯的氣流——暖濕
（5）來(lái)自高緯的氣流——冷干
（6）來(lái)自海洋的氣流——濕
（7）來(lái)自大陸的氣流（離陸風(fēng)）——干
（8）兩種性質(zhì)不同的氣流相遇——鋒面——陰雨、風(fēng)
4.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
5.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的.材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
6.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
7.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇七
乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
8.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇八
甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：
CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
9.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇九
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
10.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇十
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
1.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
地理環(huán)境包括自然地理環(huán)境和人文地理環(huán)境。自然地理要素包括氣候、水文、地貌、生物、土壤等要素。
(1)氣候的變化使地球上的水圈、巖石圈、生物圈等圈層得以不斷改造，生物對(duì)地理環(huán)境的作用，歸根結(jié)底是由于綠色植物能夠進(jìn)行光合作用。
(2)生物在地理環(huán)境形成中的作用：聯(lián)系有機(jī)界與無(wú)機(jī)界，促使化學(xué)元素遷移;改造大氣圈，使原始大氣逐漸演化為現(xiàn)在大氣;改造水圈，影響水體成分;改造巖石圈，促進(jìn)巖石的風(fēng)化和土壤的形成，使地理環(huán)境發(fā)生了深刻的變化。
環(huán)境創(chuàng)造了生物，生物又創(chuàng)造了現(xiàn)在的環(huán)境。所以生物是地理環(huán)境的生物，同時(shí)又是地理環(huán)境的塑造者
(3)地理環(huán)境各要素相互聯(lián)系、相互制約和相互滲透，構(gòu)成了地理環(huán)境的整體性。舉例：我國(guó)西北內(nèi)陸——由于距海遠(yuǎn)，海洋潮濕氣流難以到達(dá)，形成干旱的大陸性氣候——河流不發(fā)育，多為內(nèi)流河——?dú)夂蚋稍铮魉饔梦⑷?，物理風(fēng)化和風(fēng)力作用顯著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤發(fā)育差，有機(jī)質(zhì)含量少。
2.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
地球公轉(zhuǎn)的地理意義：
(1)晝夜長(zhǎng)短的變化：
①北半球夏半年，太陽(yáng)直射北半球，北半球各緯度晝長(zhǎng)夜短，緯度越高，晝?cè)介L(zhǎng)夜越短。夏至日——北半球各緯度的晝長(zhǎng)達(dá)到一年中的值，北極圈及其以北的地區(qū)，出現(xiàn)極晝現(xiàn)象。
②北半球冬半年，太陽(yáng)直射南半球，北半球各緯度夜長(zhǎng)晝短，緯度越高，夜越長(zhǎng)晝?cè)蕉?。冬至日——北半球各緯度的晝長(zhǎng)達(dá)到一年中的最小值，北極圈及其以北的地區(qū)，出現(xiàn)極夜現(xiàn)象。
③春分日和秋分日，太陽(yáng)直射赤道，全球各地晝夜等長(zhǎng)，各為12小時(shí)。
④赤道全年晝夜平分。南半球的情況與北半球的相反。
(2)正午太陽(yáng)高度的變化：
同一時(shí)刻，正午太陽(yáng)高度由太陽(yáng)直射點(diǎn)向南北兩側(cè)遞減，夏至日，太陽(yáng)直射北回歸線，正午太陽(yáng)高度由北回歸線向南北兩側(cè)遞減，此時(shí)北回歸線及其以北各緯度達(dá)到一年中的值，南半球各緯度達(dá)最小值。冬至日，太陽(yáng)直射南回歸線，正午太陽(yáng)高度由南回歸線向南北兩側(cè)遞減，此時(shí)南回歸線及其以南各緯度達(dá)到一年中的值，北半球各緯度達(dá)最小值。春分日和秋分日，太陽(yáng)直射赤道，正午太陽(yáng)高度自赤道向兩極遞減。
(3)四季的變化(晝夜長(zhǎng)短和正午太陽(yáng)高度隨著季節(jié)而變化，使太陽(yáng)輻射具有季節(jié)變化的規(guī)律，形成了四季)北半球季節(jié)的劃分：3、4、5月為春季，6、7、8為夏季，9、10、11為秋季，12、1、2為冬季。
3.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
熱力環(huán)流的性質(zhì)特點(diǎn)
（1）水準(zhǔn)方向相鄰地面熱的地方——垂直氣流上升――低氣壓（氣旋）——陰雨
（2）水準(zhǔn)方向相鄰地面冷的地方——垂直氣流下沉――高氣壓（反氣旋）——晴朗
（3）垂直方向的氣溫氣壓分布：隨海拔升高，雖然氣溫降低，但是空氣變稀，氣壓降低。
（4）來(lái)自低緯的氣流——暖濕
（5）來(lái)自高緯的氣流——冷干
（6）來(lái)自海洋的氣流——濕
（7）來(lái)自大陸的氣流（離陸風(fēng)）——干
（8）兩種性質(zhì)不同的氣流相遇——鋒面——陰雨、風(fēng)
4.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
5.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的.材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
6.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
7.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇七
乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
8.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇八
甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：
CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
9.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇九
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
10.化學(xué)高一必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇十
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）