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高考化學(xué)元素周期表考點
1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。
2.化學(xué)元素周期表考點：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。
3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。
隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：
①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化
元素周期律②、原子半徑呈周期性變化
③、元素主要化合價呈周期性變化
④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化
①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行;
元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)排成一個縱行。
①、短周期(一、二、三周期)
周期(7個橫行)②、長周期(四、五、六周期)
周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA～ⅦA共7個)
元素周期表族(18個縱行)②、副族(ⅠB～ⅦB共7個)
③、Ⅷ族(8、9、10縱行)
④、零族(稀有氣體)
同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
性質(zhì)遞變①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)
②、原子半徑
③、主要化合價
④、金屬性與非金屬性
⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性
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