學習化學這門課程的時候需要經常進行總結并歸納，能幫助自己更好地掌握知識點。下面是由出國留學網編輯為大家整理的“高中化學有機物重要知識點歸納總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高中化學有機物知識要點總結 篇1
能發(fā)生加成反應的物質
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質。
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2。
3. 不飽和烴的衍生物的加成:
(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)。
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等。
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2。
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱。
六種方法得乙醇
1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH;
2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX;
3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH;
4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH;
5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH;
6. 葡萄糖發(fā)酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2。
高中化學有機物知識要點總結 篇2
1.需水浴加熱的反應有：
(1)銀鏡反應;
(2)乙酸乙酯的水解;
(3)苯的硝化;
(4)糖的水解;
(5)酚醛樹脂的制取;
(6)固體溶解度的測定。
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)實驗室制乙烯(170℃);
(2)蒸餾;
(3)固體溶解度的測定;
(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃);
(5)中和熱的測定;
(6)制硝基苯(50-60℃)。
〔說明〕：
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物;
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質;
(3)含有醛基的化合物;
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)。
高中化學有機物知識要點總結 篇3
1.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);
(2)苯酚等酚類物質(取代);
(3)含醛基物質(氧化);
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應);
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化);
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
拓展閱讀：高中化學答題技巧
1.試卷幾乎不會出現無用的干擾信息。考生要查看題目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問題思考的角度性信息。
2.注意關鍵詞、實驗目的等重要信息，以有效避免回讀。
3.讀工業(yè)流程題，可先“觀其大略”，然后切入到問題，再帶著問題精讀精解。分析時，考生要根據目的，對比原料和目標物，思考元素的不同存在形式轉化時，要加入哪些類型的試劑(酸性或堿性物質、氧化劑或還原劑、沉淀劑等)，發(fā)生哪些類型的反應。
4.對定量實驗題，要先看目的，根據測定的物理量，領會實驗的原理、操作等。
5.對實驗探究題，一講邏輯，二講論據。設計方案時，要分析變量是什么，是否要做到等濃度、等pH或等體積。