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中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇一
一、學習目標
1.學會cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。
2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。
3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。
二、教學重點及難點
常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。
三、設計思路
化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。
教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的任務。
四、教學過程
[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。
[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。
離子試劑現象
實驗1nh4+
實驗2cl—
實驗3so42—
各個實驗中，依次觀察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?
明確nh4+、cl—、so42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
nh4+：加濃naoh溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：
實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出oh—;
檢驗cl—加入稀硝酸是為了避免co32—的干擾;
檢驗so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。
[小結]什么是物質的檢驗?
物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。
學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應得到碘單質。
如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供kio3的性質并設計實驗方案。
[實驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?
[過渡]物質的檢驗在工農業(yè)生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。
1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?
2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇二
一、教材
本節(jié)內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節(jié)課從學生熟悉的典型生活經驗出發(fā)，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節(jié)課對于培養(yǎng)學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。
二、學情
學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質之間為什么會發(fā)生變化”“物質到底由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。
三、教學目標
【知識與技能】
1.知道物質是由微觀粒子構成的;能說出分子的三條性質。
2.能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。
【過程與方法】
通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日?，F象與課本理論相結合的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯系。
四、教學重難點
【重點】分子的性質。
【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。
五、說教學方法
實驗探究法、情境創(chuàng)設法、講授法
六、教學過程
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：新課導入
在這一環(huán)節(jié)中，我會結合實際創(chuàng)設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什么會出現這樣的現象，提起學習本節(jié)課內容的興致。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.物質由微觀粒子構成
在這里我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發(fā)展。
接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。
2.分子的性質
(1)分子的質量和體積都很小
首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。
(2)分子間有間隔
接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。
接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。
(3)分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。
首先根據生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現象提問學生“分子還具有什么性質”引發(fā)學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。
由于氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發(fā)、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。
接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發(fā)學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
提出一些生活中的實例讓學生用本節(jié)課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：預習下一節(jié)內容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的知識做好鋪墊。
七、說板書設計
最后說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節(jié)課的知識內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇三
一、教學目標
1、知識與技能
①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
③通過實驗探究，培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法
②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
①從合作學習中培養(yǎng)學生互助的精神，在合作中激發(fā)學生的學習興趣
②培養(yǎng)學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續(xù)學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。
教學難點：
從微觀的角度理解質量守恒定律 。
三、教學設計思路
(一)課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
(三)過程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創(chuàng)設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發(fā)現 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發(fā)現中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
教學過程
教師活動設計學生活動設計設計意圖
(第1步創(chuàng)設情境、設疑激趣)
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質從世界上消失了?化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢?
傾聽學生的見解
(第2步實驗探究、引導發(fā)現)
[實驗探究]演示白磷燃燒前后質量的測定的實驗
[引導]1。稱量時天平應注意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現象和天平的變化。
[歸納]質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究_分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發(fā)現簡史。
(第3步驗證實驗、探究交流)
[提問] 物質發(fā)生化學變化后其總質量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結論是否相同?
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?
[設問]天平不平衡是否意味著質量不守恒?實驗結果與質量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點)
[設問]為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化情況
(第5步知識活用、小結反饋)
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。
[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。
2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。
[布置作業(yè)]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發(fā)言。
學生的猜想有：
①參加反應的各物質的質量總和>生成的各物質的質量總和。
②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
③參加反應的各物質的質量總和<生成的各物質的質量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據。并根據所做實驗完成學案中的表格。
實驗后小組內交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎題及提高題
[學生交流]
激發(fā)學生興趣，設疑引入
幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發(fā)現，從而感覺科學探究的神圣，同時培養(yǎng)學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。
讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇四
教學準備
教學目標
1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法
2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的
3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。
4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。
5、發(fā)展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。
教學重難點
物質的分類方法
教學過程
新設計
教學活動
活動1【導入】創(chuàng)設情景、引入新課
教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?
學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果
學生發(fā)表自己的見解，
學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……
教師對學生的陳述進行小結，得出結論：
1.分類必須有明確的標準
2.分類的標準不同，分類的結果也不同
學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。
學生4：根據學生的身高進一步分類……
教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：
3.分類是可以逐級進行的
教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進行說明意義
活動2【講授】新課教學
教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。
學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學生學習的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?
學生思考：略
教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。
活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。
學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?
教師引導學生回顧幾種物質的概念
純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類
學生歸類：略
教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?
(3)有機物有哪些相似的組成和性質?
學生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)
2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。
學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動3【活動】小結
學生小結本節(jié)課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。
活動4【練習】當堂作業(yè)
完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇五
教學目標
知識目標
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
h2o+co2==h2co3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇一
一、學習目標
1.學會cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。
2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。
3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。
二、教學重點及難點
常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。
三、設計思路
化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。
教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的任務。
四、教學過程
[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。
[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。
離子試劑現象
實驗1nh4+
實驗2cl—
實驗3so42—
各個實驗中，依次觀察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?
明確nh4+、cl—、so42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
nh4+：加濃naoh溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：
實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出oh—;
檢驗cl—加入稀硝酸是為了避免co32—的干擾;
檢驗so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。
[小結]什么是物質的檢驗?
物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。
學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應得到碘單質。
如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供kio3的性質并設計實驗方案。
[實驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?
[過渡]物質的檢驗在工農業(yè)生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。
1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?
2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇二
一、教材
本節(jié)內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節(jié)課從學生熟悉的典型生活經驗出發(fā)，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節(jié)課對于培養(yǎng)學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。
二、學情
學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質之間為什么會發(fā)生變化”“物質到底由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。
三、教學目標
【知識與技能】
1.知道物質是由微觀粒子構成的;能說出分子的三條性質。
2.能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。
【過程與方法】
通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日?，F象與課本理論相結合的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯系。
四、教學重難點
【重點】分子的性質。
【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。
五、說教學方法
實驗探究法、情境創(chuàng)設法、講授法
六、教學過程
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：新課導入
在這一環(huán)節(jié)中，我會結合實際創(chuàng)設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什么會出現這樣的現象，提起學習本節(jié)課內容的興致。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.物質由微觀粒子構成
在這里我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發(fā)展。
接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。
2.分子的性質
(1)分子的質量和體積都很小
首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。
(2)分子間有間隔
接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。
接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。
(3)分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。
首先根據生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現象提問學生“分子還具有什么性質”引發(fā)學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。
由于氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發(fā)、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。
接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發(fā)學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
提出一些生活中的實例讓學生用本節(jié)課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：預習下一節(jié)內容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的知識做好鋪墊。
七、說板書設計
最后說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節(jié)課的知識內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇三
一、教學目標
1、知識與技能
①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
③通過實驗探究，培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法
②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
①從合作學習中培養(yǎng)學生互助的精神，在合作中激發(fā)學生的學習興趣
②培養(yǎng)學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續(xù)學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。
教學難點：
從微觀的角度理解質量守恒定律 。
三、教學設計思路
(一)課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
(三)過程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創(chuàng)設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發(fā)現 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發(fā)現中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
教學過程
教師活動設計學生活動設計設計意圖
(第1步創(chuàng)設情境、設疑激趣)
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質從世界上消失了?化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢?
傾聽學生的見解
(第2步實驗探究、引導發(fā)現)
[實驗探究]演示白磷燃燒前后質量的測定的實驗
[引導]1。稱量時天平應注意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現象和天平的變化。
[歸納]質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究_分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發(fā)現簡史。
(第3步驗證實驗、探究交流)
[提問] 物質發(fā)生化學變化后其總質量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結論是否相同?
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?
[設問]天平不平衡是否意味著質量不守恒?實驗結果與質量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點)
[設問]為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化情況
(第5步知識活用、小結反饋)
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。
[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。
2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。
[布置作業(yè)]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發(fā)言。
學生的猜想有：
①參加反應的各物質的質量總和>生成的各物質的質量總和。
②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
③參加反應的各物質的質量總和<生成的各物質的質量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據。并根據所做實驗完成學案中的表格。
實驗后小組內交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎題及提高題
[學生交流]
激發(fā)學生興趣，設疑引入
幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發(fā)現，從而感覺科學探究的神圣，同時培養(yǎng)學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。
讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇四
教學準備
教學目標
1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法
2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的
3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。
4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。
5、發(fā)展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。
教學重難點
物質的分類方法
教學過程
新設計
教學活動
活動1【導入】創(chuàng)設情景、引入新課
教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?
學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果
學生發(fā)表自己的見解，
學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……
教師對學生的陳述進行小結，得出結論：
1.分類必須有明確的標準
2.分類的標準不同，分類的結果也不同
學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。
學生4：根據學生的身高進一步分類……
教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：
3.分類是可以逐級進行的
教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進行說明意義
活動2【講授】新課教學
教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。
學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學生學習的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?
學生思考：略
教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。
活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。
學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?
教師引導學生回顧幾種物質的概念
純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類
學生歸類：略
教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?
(3)有機物有哪些相似的組成和性質?
學生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)
2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。
學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動3【活動】小結
學生小結本節(jié)課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。
活動4【練習】當堂作業(yè)
完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)
中學化學理論課教學設計案例 中學化學的教學設計篇五
教學目標
知識目標
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
h2o+co2==h2co3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。