人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經的人生經歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質范文，僅供參考，一起來看看吧
化學方程式配平題篇一
具體步驟：
1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3、依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。
（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，
故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
3fe3o4十a1——fe十4al2o3
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o3
2、al+h2so4——al2（so4）3+h2
3、fe+o2——fe3o4
4、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh3
具體步驟：
（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2
觀察：
1、h2o+fe→fe3o4+h2
2、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co2
4、c+fe3o4——fe+co2
選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：
甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應后h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變?yōu)榕紨担篶h4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
找到化學方程式中關鍵的.化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：
甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。
標化合價:
初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然后找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之后就可以只標發(fā)生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。
檢查:
檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。
處理系數:
配平之后，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式配平題篇二
遵循兩個原則
①質量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）
②客觀事實
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o
說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
（2）雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，添加系數電荷等。
反應式中常加水，質量守恒即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：ai2（so4）3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如ai3+是弱堿ai（oh）3對應的'金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32—是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2、添加系數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n·h2o。
舉例：寫出ai2（so4）3和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選ai3+和co32—。
（3）奇數配偶法
出現最多尋奇數，再將奇數變?yōu)榕肌?BR> 觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
化學方程式配平題篇三
1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。
?
化學方程式配平題篇四
依照這一方法進行配平的步驟如下：
（1）從化學式比較復雜的一種生成物（或反應物）推求出有關各反應物（或生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
（2）根據求得的化學式前的化學計量數再求出其它化學式前的化學計量數。例1、配平下列化學方程式：h2o＋fefe3o4＋h2分析：顯然fe3o4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而fe3o4里的四個氧原子又來自反應物中水分里的氧原子。因此，在反應物水的化學式前必須寫上化學計量數4，而鐵原子前必須寫上化學計量數3。
4h2o＋3fe3o4＋h2不難看出，在生成物氫氣的化學式前寫上化學計量數4才能使化學方程式配平，然后注明反應條件。
4h2o＋3fe
高溫高溫
3o4＋4h2
加熱
3、kmno4k2mno4+mno2+o2↑二、最小公倍數法:
(1)找出在反應式兩邊各出現一次,并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
(2)求這種元素原子的最小公倍數。
(3)推出各化學式前面的化學化學計量數。
例2、配平下列化學方程式:nh3+cl2–n2+nh4cl
鞏固練習二配平下列化學方程式:
3、ch4+o2+h2o三、“1”法
首先找出最復雜的化學式將其化學計量數定為1，然后根據這個化學式中的各元素守恒進一步確定其它化學式前的化學計量數（可用分數表示），最后化簡。
點燃
加熱
cuo＋fe2o3＋so2
例3、配平下列化學方程式：cufes2＋o2
高溫
（1）找出方程式左右兩邊出現次數最多的元素。
（2）該元素的原子在各化學式中除一個是奇數外其余的都是偶數,在化學式中含奇數個該原子的化學式前先配2。
鞏固練習三配平下列化學方程式:
1、c2h2+o22+h2o
根據cr守恒,cr2(so4)3前應配1/2;根據c守恒,ch3cho前應配x;根據h守恒,h2o前應配(6x+2y-4x)/2即(x+y)
1cro3+xc2h5oh+yh2so4–1/2cr2(so4)3+xch3cho+(x+y)h2o根據s守恒有:y=3/2(1)
1、cufes2+o2
高溫點燃
高溫
cuo+fe2o3+so2
2、nh3+ono+h2o
一、最小公倍數法：
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
11、co+o2——co212、fe+h2o——h2+fe3o4
13、al（oh）3+hcl——alcl3+h2o三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
3、c+fe2o3——fe+co2
4、mno2+hcl——mncl2+cl2+h2o
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）
5、as2o3+zn+hcl——ash3+zncl2+h2o
6、cxhy+o2——co2+h2o
1、3cu+8hno3==3cu（no3）2+2x↑+4h2o，求x的化學式為。2、r+3o2==2co2+3h2o求r的化學式為。
1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯氨（n2h4）作燃料，以四氧化二氮（n2o4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（c2h5oh）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（ch3cooh）和水，請你寫出該反應的化學方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（h2so4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含fes）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。
4、壁畫顏料中的鉛白[pb2(oh)2co3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（pbs），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式。
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發(fā)生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：。
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（nh3）則生成紅
色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
1、一般解題步驟：(1)審清題意，設未知量(2)正確寫出有關的化學方程式(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細。
)3、常用換算計算式：(1)氣體密度(g/l)
(2)物質純度
(一)選擇題：
1、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
2、現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
a.0.8gb.3.6gc.6.4gd.9.2g
化學方程式配平題篇一
具體步驟：
1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3、依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。
（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，
故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
3fe3o4十a1——fe十4al2o3
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o3
2、al+h2so4——al2（so4）3+h2
3、fe+o2——fe3o4
4、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh3
具體步驟：
（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2
觀察：
1、h2o+fe→fe3o4+h2
2、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co2
4、c+fe3o4——fe+co2
選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：
甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應后h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變?yōu)榕紨担篶h4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
找到化學方程式中關鍵的.化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：
甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。
標化合價:
初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然后找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之后就可以只標發(fā)生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。
檢查:
檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。
處理系數:
配平之后，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式配平題篇二
遵循兩個原則
①質量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）
②客觀事實
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o
說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
（2）雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，添加系數電荷等。
反應式中常加水，質量守恒即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：ai2（so4）3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如ai3+是弱堿ai（oh）3對應的'金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32—是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2、添加系數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n·h2o。
舉例：寫出ai2（so4）3和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選ai3+和co32—。
（3）奇數配偶法
出現最多尋奇數，再將奇數變?yōu)榕肌?BR> 觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
化學方程式配平題篇三
1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。
?
化學方程式配平題篇四
依照這一方法進行配平的步驟如下：
（1）從化學式比較復雜的一種生成物（或反應物）推求出有關各反應物（或生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
（2）根據求得的化學式前的化學計量數再求出其它化學式前的化學計量數。例1、配平下列化學方程式：h2o＋fefe3o4＋h2分析：顯然fe3o4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而fe3o4里的四個氧原子又來自反應物中水分里的氧原子。因此，在反應物水的化學式前必須寫上化學計量數4，而鐵原子前必須寫上化學計量數3。
4h2o＋3fe3o4＋h2不難看出，在生成物氫氣的化學式前寫上化學計量數4才能使化學方程式配平，然后注明反應條件。
4h2o＋3fe
高溫高溫
3o4＋4h2
加熱
3、kmno4k2mno4+mno2+o2↑二、最小公倍數法:
(1)找出在反應式兩邊各出現一次,并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
(2)求這種元素原子的最小公倍數。
(3)推出各化學式前面的化學化學計量數。
例2、配平下列化學方程式:nh3+cl2–n2+nh4cl
鞏固練習二配平下列化學方程式:
3、ch4+o2+h2o三、“1”法
首先找出最復雜的化學式將其化學計量數定為1，然后根據這個化學式中的各元素守恒進一步確定其它化學式前的化學計量數（可用分數表示），最后化簡。
點燃
加熱
cuo＋fe2o3＋so2
例3、配平下列化學方程式：cufes2＋o2
高溫
（1）找出方程式左右兩邊出現次數最多的元素。
（2）該元素的原子在各化學式中除一個是奇數外其余的都是偶數,在化學式中含奇數個該原子的化學式前先配2。
鞏固練習三配平下列化學方程式:
1、c2h2+o22+h2o
根據cr守恒,cr2(so4)3前應配1/2;根據c守恒,ch3cho前應配x;根據h守恒,h2o前應配(6x+2y-4x)/2即(x+y)
1cro3+xc2h5oh+yh2so4–1/2cr2(so4)3+xch3cho+(x+y)h2o根據s守恒有:y=3/2(1)
1、cufes2+o2
高溫點燃
高溫
cuo+fe2o3+so2
2、nh3+ono+h2o
一、最小公倍數法：
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
11、co+o2——co212、fe+h2o——h2+fe3o4
13、al（oh）3+hcl——alcl3+h2o三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
3、c+fe2o3——fe+co2
4、mno2+hcl——mncl2+cl2+h2o
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）
5、as2o3+zn+hcl——ash3+zncl2+h2o
6、cxhy+o2——co2+h2o
1、3cu+8hno3==3cu（no3）2+2x↑+4h2o，求x的化學式為。2、r+3o2==2co2+3h2o求r的化學式為。
1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯氨（n2h4）作燃料，以四氧化二氮（n2o4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（c2h5oh）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（ch3cooh）和水，請你寫出該反應的化學方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（h2so4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含fes）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。
4、壁畫顏料中的鉛白[pb2(oh)2co3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（pbs），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式。
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發(fā)生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：。
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（nh3）則生成紅
色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
1、一般解題步驟：(1)審清題意，設未知量(2)正確寫出有關的化學方程式(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細。
)3、常用換算計算式：(1)氣體密度(g/l)
(2)物質純度
(一)選擇題：
1、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
2、現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
a.0.8gb.3.6gc.6.4gd.9.2g