第二節(jié) 溶液
·要點(diǎn):掌握溶液濃度的四種表示方法及計(jì)算;非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降及滲透壓)和有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用;溶液中的各種平衡(酸堿電離平衡、水解平衡、沉淀平衡)及相關(guān)計(jì)算。
一、溶液的濃度及計(jì)算
二、非電解質(zhì)稀溶液的通性及計(jì)算
(1)溶液的蒸氣壓下降:
1)蒸汽壓(飽和蒸氣壓)P0:在一定溫度下,液體和它的蒸汽處于平衡時(shí),蒸氣有 的壓力。
2)拉烏爾定律:在一定溫度下,難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降(Δp)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)成正比
(2)溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降:
1)沸點(diǎn):液相的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)的溫度。
2)凝固點(diǎn):液向蒸氣壓和固相蒸氣壓相等時(shí)的溫度。
3)氣化熱:恒溫恒壓下,液態(tài)物質(zhì)吸熱氣化成氣態(tài),所吸收的熱量稱為氣化熱。
4)拉烏爾定律:難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)上升(ΔTb)和凝固點(diǎn)下降(ΔTf )與溶液的質(zhì)量摩爾濃度(m)成正比
ΔTb=kbm ΔTf=kfm
(3)滲透壓π:為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力
πv=nRTπ=CRT
·要點(diǎn):掌握溶液濃度的四種表示方法及計(jì)算;非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降及滲透壓)和有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用;溶液中的各種平衡(酸堿電離平衡、水解平衡、沉淀平衡)及相關(guān)計(jì)算。
一、溶液的濃度及計(jì)算
二、非電解質(zhì)稀溶液的通性及計(jì)算
(1)溶液的蒸氣壓下降:
1)蒸汽壓(飽和蒸氣壓)P0:在一定溫度下,液體和它的蒸汽處于平衡時(shí),蒸氣有 的壓力。
2)拉烏爾定律:在一定溫度下,難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降(Δp)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)成正比
(2)溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降:
1)沸點(diǎn):液相的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)的溫度。
2)凝固點(diǎn):液向蒸氣壓和固相蒸氣壓相等時(shí)的溫度。
3)氣化熱:恒溫恒壓下,液態(tài)物質(zhì)吸熱氣化成氣態(tài),所吸收的熱量稱為氣化熱。
4)拉烏爾定律:難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)上升(ΔTb)和凝固點(diǎn)下降(ΔTf )與溶液的質(zhì)量摩爾濃度(m)成正比
ΔTb=kbm ΔTf=kfm
(3)滲透壓π:為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力
πv=nRTπ=CRT