這篇關(guān)于初三化學酸堿鹽部分復習，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
一、 有關(guān)物質(zhì)顏色的記憶
在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色
二、 有關(guān)沉淀的記憶
在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍”“一紅褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體
“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3
三、 有關(guān)一些特征離子的記憶
這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+
CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。
方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、 有關(guān)物質(zhì)反應規(guī)律的記憶
在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應的八條規(guī)律：
１． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
２． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應
３． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水
４． 酸＋堿——鹽＋水
５． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應
６． 堿＋鹽——新堿＋新鹽
７． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’
８． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規(guī)律，對于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反應規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。
例：用五種方法制取MgCl2。
思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2
２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有關(guān)置換反應，復分解反應條件的記憶
在第四點中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。
１．置換反應：
a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣
條件：１．金屬必須為氫前金屬
２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。
b. 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽
條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。
２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。
３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應中。
c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽
條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。
d. 堿＋鹽——新堿＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’
條件：１．反應物都溶于水
２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。
以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)。
六．有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶
物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎(chǔ)的問題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學生一個個物質(zhì)去背去記恐怕很難達到。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內(nèi)容為：
鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；
鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；
硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；
碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。
一、 有關(guān)物質(zhì)顏色的記憶
在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色
二、 有關(guān)沉淀的記憶
在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍”“一紅褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體
“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3
三、 有關(guān)一些特征離子的記憶
這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+
CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。
方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、 有關(guān)物質(zhì)反應規(guī)律的記憶
在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應的八條規(guī)律：
１． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
２． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應
３． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水
４． 酸＋堿——鹽＋水
５． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應
６． 堿＋鹽——新堿＋新鹽
７． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’
８． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規(guī)律，對于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反應規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。
例：用五種方法制取MgCl2。
思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2
２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有關(guān)置換反應，復分解反應條件的記憶
在第四點中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。
１．置換反應：
a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣
條件：１．金屬必須為氫前金屬
２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。
b. 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽
條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。
２．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。
３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在這樣的置換反應中。
c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽
條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。
d. 堿＋鹽——新堿＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’
條件：１．反應物都溶于水
２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。
以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)。
六．有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶
物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎(chǔ)的問題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學生一個個物質(zhì)去背去記恐怕很難達到。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內(nèi)容為：
鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；
鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；
硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；
碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。