第3講 高考命題大猜想
命題方向猜想
第一部分：選擇題
第Ⅰ卷仍將突出化學(xué)主干知識的考查，兼顧知識覆蓋面。對起到調(diào)節(jié)考生心態(tài)、覆蓋知識面、穩(wěn)定平均分等功能的Ⅰ卷而言，考生只要集中注意力，迅速進(jìn)入到考試狀態(tài)正常發(fā)揮即可。
方向猜想一 化學(xué)用語與阿伏加德羅常數(shù)
【例1】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )。
A．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
B．12.5 mL 16 mol•L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.5 mo l雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有 NA個(gè)S—S鍵
考點(diǎn)猜想 “NA型”試題成了新高考的名副其實(shí)的傳統(tǒng)保留題型，該題型具有包容量大，區(qū)分度好的特點(diǎn)，所以2013年“NA型”題目必是命題的熱點(diǎn)。主要涉及的知識點(diǎn)有：(1)化學(xué)用語；(2)原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)；(3)化學(xué)鍵；(4)元素化合物的性質(zhì)；(5)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算；(6)氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)；(7)電離平衡、水解平衡等等。
易考易誤提示：
1．條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 ℃、1.01×105 Pa)氣體體積。讓考生用22.4 L•m ol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。
2．物質(zhì)狀態(tài)：22.4 L•mol－1使用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、SO3等。
3．單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，含有單原子分子(如稀有氣體等)、三原子分子(如O3)等。
4．氧化還原反應(yīng)：命題者常用一些反應(yīng) 中得失或轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液。
5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)；如Na2O2是由Na＋和O2－2構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。
6．電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
命題方向猜想
第一部分：選擇題
第Ⅰ卷仍將突出化學(xué)主干知識的考查，兼顧知識覆蓋面。對起到調(diào)節(jié)考生心態(tài)、覆蓋知識面、穩(wěn)定平均分等功能的Ⅰ卷而言，考生只要集中注意力，迅速進(jìn)入到考試狀態(tài)正常發(fā)揮即可。
方向猜想一 化學(xué)用語與阿伏加德羅常數(shù)
【例1】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )。
A．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
B．12.5 mL 16 mol•L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.5 mo l雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有 NA個(gè)S—S鍵
考點(diǎn)猜想 “NA型”試題成了新高考的名副其實(shí)的傳統(tǒng)保留題型，該題型具有包容量大，區(qū)分度好的特點(diǎn)，所以2013年“NA型”題目必是命題的熱點(diǎn)。主要涉及的知識點(diǎn)有：(1)化學(xué)用語；(2)原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)；(3)化學(xué)鍵；(4)元素化合物的性質(zhì)；(5)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算；(6)氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)；(7)電離平衡、水解平衡等等。
易考易誤提示：
1．條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 ℃、1.01×105 Pa)氣體體積。讓考生用22.4 L•m ol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。
2．物質(zhì)狀態(tài)：22.4 L•mol－1使用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、SO3等。
3．單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，含有單原子分子(如稀有氣體等)、三原子分子(如O3)等。
4．氧化還原反應(yīng)：命題者常用一些反應(yīng) 中得失或轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液。
5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)；如Na2O2是由Na＋和O2－2構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。
6．電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。