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原子結(jié)構(gòu)
1.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系如下
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
2.核素同位素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。
同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
3.元素的相對原子質(zhì)量
質(zhì)量的1/12之比。
4.核外電子的排布
(1)核外電子運動的特征
電子在核外空間作高速運動，沒有確定的軌跡，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地稱之為電子云。
(2)電子層
根據(jù)電子的能量差別和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，核外電子處于不同的電子層。
(3)電子層排布傾向能量最低
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。
(4)各電子層容納的電子數(shù)
各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個，最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。
(5)電子層排布的表示方法
電子層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。
原子結(jié)構(gòu)
1.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系如下
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
2.核素同位素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。
同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
3.元素的相對原子質(zhì)量
質(zhì)量的1/12之比。
4.核外電子的排布
(1)核外電子運動的特征
電子在核外空間作高速運動，沒有確定的軌跡，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地稱之為電子云。
(2)電子層
根據(jù)電子的能量差別和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，核外電子處于不同的電子層。
(3)電子層排布傾向能量最低
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。
(4)各電子層容納的電子數(shù)
各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個，最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。
(5)電子層排布的表示方法
電子層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。