2016安徽高考化學復習：化學基本理論2
題組一 由周期表中位置確定元素
1.2014·湛江測試)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 )。
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B.價氧化物對應水化物的酸性：QQ>R
C.含T的鹽溶液一定顯堿性
D.含T的鹽溶液一定顯酸性
解析 根據(jù)元素所處的位置，可推測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個選項都正確，含Al3+的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項錯誤。
答案 D
2.2014·茂名模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是雙選) )。
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電
C.W得電子能力比Q弱
D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
X Y Z W Q 解析 由X的原子結(jié)構特點知X為C，依次推出Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl。A項中S原子與O原子的結(jié)構相似，也可形成Na2S2，正確。B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導電，錯誤;Cl的非金屬性大于S，Cl原子得電子能力大于S，C正確;C有多種同素異形體，O也有O2和O3兩種同素異形體，D錯誤。
答案 AC
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“位—構—性”之間的關系
題組二 根據(jù)原子結(jié)構或性質(zhì)確定元素
3.2014·湖南衡陽高三六校聯(lián)考)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 )。
A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構的離子，其半徑依次增大
B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D.元素W、R的價氧化物的水化物都是強酸
解析 由題干中信息知：X為H、Y為O、R為S、Z為Na、W為Al，元素Y、Z、W對應的離子O2-、Na+和Al3+都具有相同的電子層結(jié)構，但離子半徑依次減小，A錯誤;H與O可形成化合物H2O2，B錯誤;Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故其氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確;W的價氧化物對應的水化物是AlOH)3，為兩性氫氧化物，R的價氧化物對應的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。
答案 C
4.2014·東莞調(diào)研測試)4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是 )。
A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物
B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z
C.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構
D.W、Y、Z元素的價氧化物對應的水化物中酸性的元素是Z
解析 根據(jù)X2+和Z-的電子數(shù)之差為8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能為F或Cl結(jié)合W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，則X為Mg、W為C、Z為Cl;根據(jù)4種元素最外層電子數(shù)之和為19，知Y為S。C與S通過共價鍵形成共價化合物CS2，A錯誤;根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Mg、S、Cl半徑大小為：Mg>S>Cl，B正確;CCl4的電子式為，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，C正確;C、S、Cl中Cl的非金屬性，故其價氧化物對應的水化物HClO4的酸性，D正確。
答案 A
5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則雙選) )。
A.原子半徑：丙>丁>乙
B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D.乙、丙、丁的價氧化物對應的水化物能相互反應
解析 短周期元素形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，乙又位于第A族，故甲為H，乙為N;短周期元素丙與H同主族，且原子序數(shù)須大于7，故丙為Na，原子序數(shù)大于11且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素只有Al，故丁為Al。根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，很容易判斷A是正確的;單質(zhì)Na的還原性大于Al的，故B錯誤;丙形成的氧化物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，故C錯誤;乙、丙、丁的價氧化物對應的水化物分別為HNO3、NaOH、AlOH)3，由于AlOH)3具有兩性，故三者可以相互反應，D正確。 答案 AD
———————[失分防范]———————
解答元素“位—構—性”關系的“六大誤區(qū)”