1.613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。613C表示的碳原子( )
A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子
D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
2.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑;C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同;C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( )
A.A>B>C B.B>A>C
C.C>A>B D.A>C>B
3.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定含有離子鍵的是( )
A.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B.具有較高的熔點(diǎn)
C.可溶于水 D.溶于水能導(dǎo)電
4.下列事實(shí)能夠說明元素M比元素N的非金屬性強(qiáng)的是( )
A.元素M的單質(zhì)比元素N的單質(zhì)更難與氫氣化合
B.元素M的單質(zhì)比元素N的單質(zhì)的熔點(diǎn)低
C.元素M的氣態(tài)氫化物比元素N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.元素M的單質(zhì)的密度比元素N的單質(zhì)的密度小
5.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是( )
A.A能形成+1價陽離子 B.Z一定能與水反應(yīng)
C.Z一定是AB型離子化合物 D.Z的熔點(diǎn)較高
6.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它們可以化合生成離子化合物AmBn，在此化合物中，兩種離子均形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是下列中的( )
A.a+8-m-n B.a+16-m-n
C.a-m-n D.a-8+m+n
7.主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X>Z，離子半徑Y(jié)>Z，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y
C.Y>X>Z D.X>Z>Y
8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈相互作用
D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小
10.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.干冰氣化 B.O2轉(zhuǎn)變成O3
C.加熱NH4HCO3 D.HCl溶于水
11.回答有關(guān)原子序數(shù)為1-18的元素的相關(guān)問題，將正確答案填入空格中。
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是______________。
(3)在空氣中容易自燃的非金屬單質(zhì)是______________。
(4)硬度的單質(zhì)是______________。
(5)常溫下有顏色的單質(zhì)氣體是______________和______________。
(6)含氧酸鹽可以用作肥料的元素是______________和______________。
(7)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的元素是______________，它的離子結(jié)構(gòu)簡圖是______________。
(8)除惰性氣體外，原子半徑的元素是______________，原子半徑最小的元素是______________。
(9)氫化物水溶液酸性的元素是______________，氫化物水溶液顯堿性的元素是______________。
(10)質(zhì)子數(shù)為12的元素是______________，它與原子序數(shù)為9的元素形成的化學(xué)鍵屬______________鍵。
(11)價為+6價的元素是______________，它的原子結(jié)構(gòu)簡圖是______________。
(12)正價與最低負(fù)價的絕對值相等，且其氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素是______________它與同族另一種元素的化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(13)化合價為+3價，在工業(yè)上可以用來還原難熔金屬的單質(zhì)是______________，它與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
12.A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，它是______________離子。1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是______________;B的價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______________。C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是______________;C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為______________，化合物中的化學(xué)鍵屬于______________。
13.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
(1)寫出元素符號：W為______________，X為______________，Y為______________，Z為______________。
(2)W2Z是由______________鍵組成的分子，其電子式為______________。
(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有______________和______________鍵組成的______________化合物。
14.試從第三周期元素中找出符合下列各題要求的正確組合的式子填空：(除上述元素外，還可根據(jù)需要選用H、C兩種元素。)
(1)三核18電子，分子結(jié)構(gòu)呈折線型的電子式為______________。
(2)五核18電子，分子中鍵角109°28′，分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的化學(xué)式為：______________，同此結(jié)構(gòu)相似的五核74電子的化學(xué)式為______________。
(3)五核18電子的陽離子符號為______________，兩核18電子的陰離符號為______________。
(4)三核38電子，分子中鍵角180°，分子結(jié)構(gòu)為直線型的結(jié)構(gòu)式為______________。
15.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期的元素，其原子序數(shù)A>B>C>D。D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，已知A處于第n族，B處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相鄰，試回答：
(1)若n-m=6，則A、D形成的化合物的電子式為______________。
(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)______________。
(3)C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為______________。
A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子
D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
2.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑;C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同;C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( )
A.A>B>C B.B>A>C
C.C>A>B D.A>C>B
3.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定含有離子鍵的是( )
A.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B.具有較高的熔點(diǎn)
C.可溶于水 D.溶于水能導(dǎo)電
4.下列事實(shí)能夠說明元素M比元素N的非金屬性強(qiáng)的是( )
A.元素M的單質(zhì)比元素N的單質(zhì)更難與氫氣化合
B.元素M的單質(zhì)比元素N的單質(zhì)的熔點(diǎn)低
C.元素M的氣態(tài)氫化物比元素N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.元素M的單質(zhì)的密度比元素N的單質(zhì)的密度小
5.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是( )
A.A能形成+1價陽離子 B.Z一定能與水反應(yīng)
C.Z一定是AB型離子化合物 D.Z的熔點(diǎn)較高
6.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它們可以化合生成離子化合物AmBn，在此化合物中，兩種離子均形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是下列中的( )
A.a+8-m-n B.a+16-m-n
C.a-m-n D.a-8+m+n
7.主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X>Z，離子半徑Y(jié)>Z，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y
C.Y>X>Z D.X>Z>Y
8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈相互作用
D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小
10.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.干冰氣化 B.O2轉(zhuǎn)變成O3
C.加熱NH4HCO3 D.HCl溶于水
11.回答有關(guān)原子序數(shù)為1-18的元素的相關(guān)問題，將正確答案填入空格中。
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是______________。
(3)在空氣中容易自燃的非金屬單質(zhì)是______________。
(4)硬度的單質(zhì)是______________。
(5)常溫下有顏色的單質(zhì)氣體是______________和______________。
(6)含氧酸鹽可以用作肥料的元素是______________和______________。
(7)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的元素是______________，它的離子結(jié)構(gòu)簡圖是______________。
(8)除惰性氣體外，原子半徑的元素是______________，原子半徑最小的元素是______________。
(9)氫化物水溶液酸性的元素是______________，氫化物水溶液顯堿性的元素是______________。
(10)質(zhì)子數(shù)為12的元素是______________，它與原子序數(shù)為9的元素形成的化學(xué)鍵屬______________鍵。
(11)價為+6價的元素是______________，它的原子結(jié)構(gòu)簡圖是______________。
(12)正價與最低負(fù)價的絕對值相等，且其氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素是______________它與同族另一種元素的化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(13)化合價為+3價，在工業(yè)上可以用來還原難熔金屬的單質(zhì)是______________，它與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
12.A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，它是______________離子。1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是______________;B的價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______________。C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是______________;C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為______________，化合物中的化學(xué)鍵屬于______________。
13.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
(1)寫出元素符號：W為______________，X為______________，Y為______________，Z為______________。
(2)W2Z是由______________鍵組成的分子，其電子式為______________。
(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有______________和______________鍵組成的______________化合物。
14.試從第三周期元素中找出符合下列各題要求的正確組合的式子填空：(除上述元素外，還可根據(jù)需要選用H、C兩種元素。)
(1)三核18電子，分子結(jié)構(gòu)呈折線型的電子式為______________。
(2)五核18電子，分子中鍵角109°28′，分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的化學(xué)式為：______________，同此結(jié)構(gòu)相似的五核74電子的化學(xué)式為______________。
(3)五核18電子的陽離子符號為______________，兩核18電子的陰離符號為______________。
(4)三核38電子，分子中鍵角180°，分子結(jié)構(gòu)為直線型的結(jié)構(gòu)式為______________。
15.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期的元素，其原子序數(shù)A>B>C>D。D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，已知A處于第n族，B處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相鄰，試回答：
(1)若n-m=6，則A、D形成的化合物的電子式為______________。
(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)______________。
(3)C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為______________。