2016年成人高考高起點化學(xué)復(fù)習(xí)資料五

質(zhì)量守恒定律
    16、堿的性質(zhì)：
    ①堿和指示劑反應(yīng)
    ②CO2 、SO2 、SO3和可溶性堿反應(yīng)
    ③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
    ④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
    17、鹽的性質(zhì)：
    ①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
    ②鹽和某些鹽反應(yīng)
    ③鹽和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來)
    ④酸和某些鹽反應(yīng)
    18、氧化物的性質(zhì)：
    ①CO2、SO2 、SO3 和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))
    ②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反應(yīng)生成可溶性堿(也是水的性質(zhì))
    ③金屬氧化物和酸反應(yīng)
    ④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)
    19、金屬的性質(zhì)：
    ①金屬和氧氣反應(yīng)
    ②金屬和酸反應(yīng)
    ③金屬和某些鹽反應(yīng)
    20、溶液的內(nèi)容：
    ①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物
    ②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量
    ③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
    ④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大