教學目標
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學建議
教材分析
本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1．課前復習
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：（l）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；（2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據(jù)電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l．弱電解質電離平衡的建立
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學?？蓱糜嬎銠C輔助教學。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3．外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
教學設計方案一
第一課時 電解質
教學目標
知識目標：
1．電解質與非電解質定義與實例。
2．電解質分類：強電解質和弱電解質。
3．強電解質和弱電解質的區(qū)分方法與實例。
能力目標：
1．通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
2．通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
情感目標：
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
教學過程
1．基礎知識導學
（1）電解質與非電解質。
在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。
插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。
問題討論：
（1）是非辯論。
①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。
②化合物一定是電解質。
③單質是非電解質。
（2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？
是不是電解質？為什么？
、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？
氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？
（3）電解質溶液導電能力
電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關。離子濃度大，導電能力強。
討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？
（4）強電解質與弱電解質的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）
強電解質
弱電解質
定義
溶于水后幾乎完全電離的電解質。
溶于水后只有部分電離的電解質。
化合物類型
離子化合物及具有強極性鍵的共
價化合物。
某些具有強極性鍵的共價化合物。
電離過程
不可逆過程，無電離平衡。
可逆過程，具有電離平衡。
電離程度
幾乎100%完全電離。
只有部分電離。
溶液中存在的
微粒
（水分子不計）
只有電離出的陰、陽離子，不存在
電解質分子。
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。
實例
絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）
強酸（ ）
強堿（ ）
低價金屬氧化物（ ）
弱酸
（ ）
弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）
電離方程式
2．重點、難點剖析
（1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。
（2）電解質與電解質溶液區(qū)別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。
（3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是：
這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。
（4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。
3．思維發(fā)展與反饋
把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（ ）
A．0.5mol/L的硫酸 B．0.5mol/L的醋酸溶液
C．0.25mol/L的鹽酸 D．0.25mol/L的硫酸銅溶液
隨堂練習
1．下列物質：①能導電的是（ ）
②屬于電解質的是（ ）
③屬于非電解質的是（ ）
A． 溶液 B． C．液態(tài) D．液態(tài)
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H． 溶液
I．石墨 J．無水乙醇
2．把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（ ）
A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學建議
教材分析
本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1．課前復習
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：（l）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；（2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據(jù)電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l．弱電解質電離平衡的建立
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學?？蓱糜嬎銠C輔助教學。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3．外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
教學設計方案一
第一課時 電解質
教學目標
知識目標：
1．電解質與非電解質定義與實例。
2．電解質分類：強電解質和弱電解質。
3．強電解質和弱電解質的區(qū)分方法與實例。
能力目標：
1．通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
2．通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
情感目標：
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
教學過程
1．基礎知識導學
（1）電解質與非電解質。
在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。
插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。
問題討論：
（1）是非辯論。
①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。
②化合物一定是電解質。
③單質是非電解質。
（2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？
是不是電解質？為什么？
、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？
氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？
（3）電解質溶液導電能力
電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關。離子濃度大，導電能力強。
討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？
（4）強電解質與弱電解質的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）
強電解質
弱電解質
定義
溶于水后幾乎完全電離的電解質。
溶于水后只有部分電離的電解質。
化合物類型
離子化合物及具有強極性鍵的共
價化合物。
某些具有強極性鍵的共價化合物。
電離過程
不可逆過程，無電離平衡。
可逆過程，具有電離平衡。
電離程度
幾乎100%完全電離。
只有部分電離。
溶液中存在的
微粒
（水分子不計）
只有電離出的陰、陽離子，不存在
電解質分子。
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。
實例
絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）
強酸（ ）
強堿（ ）
低價金屬氧化物（ ）
弱酸
（ ）
弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）
電離方程式
2．重點、難點剖析
（1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。
（2）電解質與電解質溶液區(qū)別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。
（3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是：
這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。
（4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。
3．思維發(fā)展與反饋
把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（ ）
A．0.5mol/L的硫酸 B．0.5mol/L的醋酸溶液
C．0.25mol/L的鹽酸 D．0.25mol/L的硫酸銅溶液
隨堂練習
1．下列物質：①能導電的是（ ）
②屬于電解質的是（ ）
③屬于非電解質的是（ ）
A． 溶液 B． C．液態(tài) D．液態(tài)
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H． 溶液
I．石墨 J．無水乙醇
2．把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（ ）
A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水