1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A土壤膠體帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
B加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
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2
2.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7（ ）
A①④B②③C③④D③
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3
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A44.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NA
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含σ鍵數(shù)目為0.3NA
C常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA
D50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
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4
4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A乙醇的分子式：C2H5OH
BC的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：
C氯化銨的電子式：
DCS2分子比例（填充）模型：
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5
5.下列藥品保存方法正確的是（ ）
A短期保存Br2：盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴(yán)密。
B鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。
C氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細(xì)口瓶中。
D紅磷無(wú)需密封保存。
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6
6.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：（ ）
A在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B在空氣中：H2S、CO2、SO2、CO
C在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+
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7
7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
ANaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
DNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
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8
8.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液迸行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是（ ）
A氣體甲一定是純凈物
B沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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9
9. 工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快
B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)
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10
10. 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+
BH3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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11
11. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4
D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=3，b=2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-
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12
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
AABBCCDD
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13
13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A清洗儀器時(shí)，判斷洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下
B從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁
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14
14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（ ）
A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B實(shí)驗(yàn)室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2
C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積
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15
15. 類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
ACO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子
BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)HCl的沸點(diǎn)高于HF
CFe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
DNaCl與濃H2SO4加熱可制HC1，推測(cè)NaI與濃H2SO4加熱可制HI
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16
16. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（ ）
AABBCCDD
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17
17. 將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（ ）
A只有①②③B只有①②C只有②D②④
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18
18.某鐵的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為（ ）
A0.80B0.85C0.70D0.90
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共46分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
19
半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：
19.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_______溶液中（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），出現(xiàn)______，可以證明有硫化氫存在。
20.寫(xiě)出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式______________________；
若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=__________。
21.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。
步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。
第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。
數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2，寫(xiě)出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。
若2V1=V2，寫(xiě)出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論：若V12，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則____ （填化學(xué)式）濃度偏大。
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20
TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：
其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
22.寫(xiě)出鈦元素在周期表中的位置______________。凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO?_______（填“需要”或“不需要”）
23.凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________。
24.④中加入的X可能是( )
AH2O2BKMnO4CKOHDSO2
25.④⑤兩步的目的是___________________________。
26.寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
27.陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
28.電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是__________________。
29.所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說(shuō)明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因____________________________。
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21
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。（本題共12分）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)右表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
30.裝置B中的試劑是_______，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
31.D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________。
32.G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：_______。
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：
21 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
考查方向
本題考查物質(zhì)的制備、物質(zhì)的除雜，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
易錯(cuò)點(diǎn)
各部分裝置的作用
21 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管
解析
D中石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，D、E間導(dǎo)管短且粗防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，
故答案為：防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；
考查方向
本題考查物質(zhì)的制備，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
D中石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物；
易錯(cuò)點(diǎn)
題目信息的應(yīng)用
21 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
只有ClO-；①0.01mol/L的KMnO4（或溴水）；②品紅；③淀粉-KI；若溶液變?yōu)樗{(lán)色
解析
由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因?yàn)镾O32-會(huì)使KMnO4溶液褪色，而ClO-不會(huì)，所故可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)1，H2SO3和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)2，ClO-可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉邊藍(lán)色，可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)3，
故答案為：只有ClO-；①0.01mol/L的KMnO4（或溴水）；②品紅；③淀粉-KI；若溶液變?yōu)樗{(lán)色.
考查方向
本題考查離子的檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因?yàn)镾O32-會(huì)使KMnO4溶液（或溴水）褪色，而ClO-不會(huì)，所故可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)1，H2SO3和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)2，ClO-可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉邊藍(lán)色，可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)3.
易錯(cuò)點(diǎn)
根據(jù)現(xiàn)象選擇合適的試劑
A土壤膠體帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
B加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
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2
2.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7（ ）
A①④B②③C③④D③
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3
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A44.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NA
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含σ鍵數(shù)目為0.3NA
C常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA
D50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
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4
4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A乙醇的分子式：C2H5OH
BC的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：
C氯化銨的電子式：
DCS2分子比例（填充）模型：
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5
5.下列藥品保存方法正確的是（ ）
A短期保存Br2：盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴(yán)密。
B鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。
C氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細(xì)口瓶中。
D紅磷無(wú)需密封保存。
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6
6.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：（ ）
A在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B在空氣中：H2S、CO2、SO2、CO
C在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+
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7
7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
ANaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
DNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
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8
8.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液迸行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是（ ）
A氣體甲一定是純凈物
B沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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9
9. 工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快
B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)
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10
10. 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+
BH3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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11
11. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4
D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=3，b=2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-
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12
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
AABBCCDD
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13
13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A清洗儀器時(shí)，判斷洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下
B從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁
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14
14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（ ）
A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B實(shí)驗(yàn)室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2
C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積
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15
15. 類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
ACO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子
BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)HCl的沸點(diǎn)高于HF
CFe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
DNaCl與濃H2SO4加熱可制HC1，推測(cè)NaI與濃H2SO4加熱可制HI
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16
16. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（ ）
AABBCCDD
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17
17. 將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（ ）
A只有①②③B只有①②C只有②D②④
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18
18.某鐵的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為（ ）
A0.80B0.85C0.70D0.90
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共46分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
19
半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：
19.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_______溶液中（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），出現(xiàn)______，可以證明有硫化氫存在。
20.寫(xiě)出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式______________________；
若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=__________。
21.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。
步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。
第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。
數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2，寫(xiě)出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。
若2V1=V2，寫(xiě)出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論：若V12，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則____ （填化學(xué)式）濃度偏大。
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20
TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：
其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
22.寫(xiě)出鈦元素在周期表中的位置______________。凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO?_______（填“需要”或“不需要”）
23.凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________。
24.④中加入的X可能是( )
AH2O2BKMnO4CKOHDSO2
25.④⑤兩步的目的是___________________________。
26.寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
27.陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
28.電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是__________________。
29.所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說(shuō)明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因____________________________。
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21
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。（本題共12分）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)右表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
30.裝置B中的試劑是_______，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
31.D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________。
32.G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：_______。
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：
21 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
考查方向
本題考查物質(zhì)的制備、物質(zhì)的除雜，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
易錯(cuò)點(diǎn)
各部分裝置的作用
21 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管
解析
D中石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，D、E間導(dǎo)管短且粗防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，
故答案為：防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；
考查方向
本題考查物質(zhì)的制備，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
D中石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物；
易錯(cuò)點(diǎn)
題目信息的應(yīng)用
21 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
只有ClO-；①0.01mol/L的KMnO4（或溴水）；②品紅；③淀粉-KI；若溶液變?yōu)樗{(lán)色
解析
由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因?yàn)镾O32-會(huì)使KMnO4溶液褪色，而ClO-不會(huì)，所故可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)1，H2SO3和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)2，ClO-可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉邊藍(lán)色，可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)3，
故答案為：只有ClO-；①0.01mol/L的KMnO4（或溴水）；②品紅；③淀粉-KI；若溶液變?yōu)樗{(lán)色.
考查方向
本題考查離子的檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因?yàn)镾O32-會(huì)使KMnO4溶液（或溴水）褪色，而ClO-不會(huì)，所故可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)1，H2SO3和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)2，ClO-可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉邊藍(lán)色，可以用來(lái)檢測(cè)假設(shè)3.
易錯(cuò)點(diǎn)
根據(jù)現(xiàn)象選擇合適的試劑