化學(xué)初三上冊(cè)期中考試重點(diǎn)

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    學(xué)習(xí)時(shí)集中精力,養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣,是節(jié)省學(xué)習(xí)時(shí)間和提高學(xué)習(xí)效率的最為基本的方法。搜集的《化學(xué)初三上冊(cè)期中考試重點(diǎn)》,希望對(duì)同學(xué)們有幫助。
    1.化學(xué)初三上冊(cè)期中考試重點(diǎn)
    1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
    2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
    3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
    4.構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
    5.黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
    6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
    7.鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
    8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
    9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義:
    (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);
    (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;
    (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
    10.生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
    11.碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
    12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
    13.煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
    14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
    15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
    16.收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
    17.水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
    18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
    19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
    20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:
    (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;
    (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;
    (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
    21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
    22.過(guò)濾操作中有“三靠”:
    (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;
    (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
    (3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
    23.三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
    24.酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度。
    25.取用藥品有“三不”原則:
    (1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
    26.古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火 藥、燒瓷器
    27.可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
    29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
    30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。
    31.濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化
    32.使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
    33.溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解
    34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H
    35.原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
    36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子
    37.工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣
    38.水污染的三個(gè)主要原因:
    (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;
    (2)生活污水的任意排放;
    (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
    39.通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
    40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:
    (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
    (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;
    (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
    41.CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
    2.化學(xué)初三上冊(cè)期中考試重點(diǎn)
    金屬和金屬材料
    一、金屬活動(dòng)順序表:
    kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
    金屬活動(dòng)性依次減弱
    二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦
    2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。
    3.常見(jiàn)合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。
    三、金屬性質(zhì)
    1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性
    2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3;3fe+2o2==fe3o4;
    2mg+o2==2mgo;2cu+o2==2cuo
    金屬與酸反應(yīng)mg+2hcl==mgcl2+h2↑
    mg+h2so4==mgso4+h2↑
    2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
    2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
    zn+2hcl==zncl2+h2↑
    zn+2h2so4==znso4+h2↑
    fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h2so4===feso4+h2↑
    金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
    cu+al(so4)==cu(no3)+2ag
    四、金屬資源的利用
    1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石
    2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
    3.設(shè)備:高爐
    2.金屬的腐蝕和防護(hù):1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
    2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
    3.金屬資源保護(hù)措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品
    3.化學(xué)初三上冊(cè)期中考試重點(diǎn)
    碳和碳的氧化物
    一、碳的幾種單質(zhì)
    1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)
    2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫)
    3.c60(由分子構(gòu)成)
    性質(zhì):1.常溫下不活潑
    2.可燃性c+o2==(點(diǎn)燃)co22c+o2==2co
    3.還原性c+2cuo==2cu+co2
    4.無(wú)定形碳1.木炭和活性炭吸附性
    2.焦炭煉鋼
    3.炭黑顏料
    二、co2的實(shí)驗(yàn)室制法
    1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略大,能溶于水
    化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
    與水反應(yīng)co2+h2o==h2+co3
    與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+h2o
    2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
    3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
    4.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下
    收集方法向上排空氣法
    5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水(驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
    6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑
    三、co的性質(zhì)
    1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水
    化學(xué)性質(zhì):可燃性2co+o2==2co2
    還原性co+cuo==cu+co2
    毒性:使人由于缺氧而中毒
    4.化學(xué)初三上冊(cè)期中考試重點(diǎn)
    自然界的水
    一、水的組成
    1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
    2、一正氧、二負(fù)氫
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式
    電解水驗(yàn)電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
    2h2o通電2h2↑+o2↑
    3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
    4、水的性質(zhì)
    (1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
    (2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
    二、氫氣
    1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
    2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
    在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,的生成物是水。
    注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?,一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開(kāi)拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
    三、分子
    1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    2、分子的特征:
    (1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小
    (2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
    (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
    3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::
    a:路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
    b:在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?
    c:衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
    d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
    e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
    四、原子
    1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子
    2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。
    3、分子與原子的比較:
    原子分子備注
    概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎?
    相似性小,輕,有間隔。
    同種原子性質(zhì)相同;
    不同種原子性質(zhì)不同;小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
    不同種分子性質(zhì)不同;
    相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中,分 裂成原子,由原子重新組合成新的分子。
    相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬分子是由原子構(gòu)成的。
    無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
    五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
    1、物質(zhì)由元素組成
    2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子
    3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物
    六、水的凈化
    1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
    2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力??梢晕缴囟挂后w變無(wú)色,也可以除臭味。
    3、硬水和軟水
    (1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
    (2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾
    七、物質(zhì)的分類方法
    1、過(guò)濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼”“二低”“三靠”)
    2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
    八、愛(ài)護(hù)水資源
    1、人類擁有的水資源p57—p59
    2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
    3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
    (1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過(guò)使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。
    (2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥d、生活污水集中處理后再排放。
    5.化學(xué)初三上冊(cè)期中考試重點(diǎn)
    我們周圍的空氣
    一、基本概念
    1、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
    2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
    化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念
    新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。
    3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
    4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
    5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
    6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
    7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
    8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
    9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
    10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab
    11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b
    12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
    13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
    14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
    二、空氣的成分
    1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
    問(wèn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)
    (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))
    2、空氣的成分:
    n2:78%o2:21%稀有氣體:0.94%co2:0.03%其它氣體和雜質(zhì):0.03%
    3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
    4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
    5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25
    6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))
    (1)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
    (2)污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2co氮的氧化物等。
    三、氧氣的性質(zhì)
    1、氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
    2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見(jiàn)的氧化劑。
    (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。
    (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):
    參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
    硫s+o2==so2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
    鋁箔4al+3o2==2al2o3
    碳c+o2==co2
    鐵3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
    磷4p+5o2==2p2o5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)
    四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
    1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
    2、反應(yīng)的原理:
    (1)過(guò)氧化氫水+氧氣
    (2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
    (3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣
    3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35
    4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
    難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
    5、操作步驟:
    查:檢查裝置的氣密性。如p37
    裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
    定:將試管固定在鐵架臺(tái)上
    點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
    收:用排水法收集氧氣
    離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。
    熄:熄滅酒精燈。
    6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
    7、驗(yàn)滿方法:
    (1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
    (2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
    8、注意事項(xiàng):
    (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
    (2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。
    (3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
    (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
    (5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
    (6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
    (7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。
    (8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)
    (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。
    (10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。
    五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
    在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氮。