高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理是為大家整理的，高中化學(xué)分為必修和選修,高一化學(xué)有許多需要記憶的知識,例如化學(xué)方程式、化學(xué)實驗、化學(xué)元素等等。
1.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇一
常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的`固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
2.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇二
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的。介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)
3NO2+H2O==2HNO3+NO
3.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇三
有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
4.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇四
甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
5.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇五
鋁及其化合物的性質(zhì)
1、鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
6.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇六
氯及其化合物的性質(zhì)
1、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3、制取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇七
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。
8.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇八
1、SO42-的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-
2、CO32-的檢驗：取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁;另取待測液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO32-
3、Cl-的檢驗：待測液先用_酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-
4、Na+、K+的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有鈉元素若產(chǎn)生的火焰透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素
5、Al3+的檢驗：在待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al3+
6、Fe3+的檢驗：待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3+或者取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3+
7、NH4+的檢驗：在待測液中加強(qiáng)堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH4+
9.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇九
1、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+O22SO3
2、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4
3、SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4
4、三氧化硫與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
5、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O22NO4
6、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2
7、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
8、合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3
9、氨氣溶于水：NH3+H2O=NH3•H2O氨水受熱分解：NH3•H2ONH3↑+H2O
10、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
11、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
10.高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)筆記整理 篇十
1、Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
2、碳還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑
3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O(白色)
4、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2(淡黃色)
5、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
9、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
12、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
14、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
15、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O