高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

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化學(xué)與生活密切相關(guān)。學(xué)生應(yīng)從身邊熟悉的現(xiàn)象入手,及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,探索,了解化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。為各位同學(xué)整理了《高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇一
    反應(yīng)焓變的計(jì)算
    (1)蓋斯定律
    對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。
    (2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。
    常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
    (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
    對(duì)任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD
    ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
    2.高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇二
    濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
    (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
    反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
    (2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
    增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。
    增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。
    (3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
    壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。
    壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。
    3.高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇三
    1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
    2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:
    H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol
    3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
    4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
    5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
    注意以下幾點(diǎn):
    ①研究條件:101kPa
    ②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
    ③燃燒物的物質(zhì)的量:1mol
    ④研究?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)
    4.高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇四
    元素周期表和元素周期律
    ①原子組成:
    原子核中子原子不帶電:中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負(fù)電荷
    原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)
    ②原子表示方法:
    A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N
    決定元素種類(lèi)的因素是質(zhì)子數(shù)多少,確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素
    ③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl
    ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系:不帶電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)
    帶正電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)
    帶負(fù)電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
    5.高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇五
    鐵
    1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
    2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì):
    ①鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)
    ②與非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
    常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
    ③與鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
    ④與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
    6.高二必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇六
    苯C6H6
    1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
    2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
    (2)取代反應(yīng)
    ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
    ②苯與XX(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
    (3)加成反應(yīng)
    用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2