高一化學下學期復習筆記

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高一化學下學期復習筆記是為大家整理的,知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。
    1.高一化學下學期復習筆記 篇一
    1、物理性質:
    無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
    2、分子結構:
    CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的'正四面體(鍵角:109度28分)
    3、化學性質:
    ①氧化反應:(產物氣體如何檢驗?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結構,說明甲烷是正四面體結構)
    4、同系物:
    結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構體:
    化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
    烷烴的溶沸點比較:碳原子數不同時,碳原子數越多,溶沸點越高;碳原子數相同時,支鏈數越多熔沸點越低
    同分異構體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構體
    2.高一化學下學期復習筆記 篇二
    物質的分類
    金屬:Na、Mg、Al
    單質
    非金屬:S、O、N
    酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
    氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
    氧化物:Al2O3等
    純鹽氧化物:CO、NO等
    凈含氧酸:HNO3、H2SO4等
    物按酸根分
    無氧酸:HCl
    強酸:HNO3、H2SO4、HCl
    酸按強弱分
    弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
    化一元酸:HCl、HNO3
    合按電離出的H+數分二元酸:H2SO4、H2SO3
    物多元酸:H3PO4
    強堿:NaOH、Ba(OH)2
    物按強弱分
    質弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3
    堿
    一元堿:NaOH、
    按電離出的HO-數分二元堿:Ba(OH)2
    多元堿:Fe(OH)3
    正鹽:Na2CO3
    鹽酸式鹽:NaHCO3
    堿式鹽:Cu2(OH)2CO3
    溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
    混懸濁液:泥水混合物等
    合乳濁液:油水混合物
    物膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
    3.高一化學下學期復習筆記 篇三
    1、原子定義
    原子:化學變化中的最小微粒。
    (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。
    (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據,直到19世紀初,化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導,在1803年提出了科學的原子論。
    2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。
    (1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的,分子只能保持物質的化學性質,不保持物質的物理性質。因物質的`物理性質,如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現象,是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性,并不是單個分子所能保持的。
    (2)最??;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質化學性質的最小。
    3、分子的性質
    (1)分子質量和體積都很小。
    (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。
    (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。
    (4)同種物質的分子性質相同,不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質,因為水和冰都是由水分子構成的,同種物質的分子,性質是相同的。
    4、原子的構成
    質子:1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。
    中子:不帶電原子不帶電。
    電子:1個電子帶1個單位負電荷。
    5、原子與分子的異同
    分子原子區(qū)別在化學反應中可再分,構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分,化學反應前后并沒有變成其它原子相似點:
    (1)都是構成物質的基本粒子;
    (2)質量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中;
    (3)同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質不同;
    (4)都具有種類和數量的含義。
    6、核外電子的分層排布規(guī)律:
    第一層不超過2個,第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數),即第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個。(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)
    4.高一化學下學期復習筆記 篇四
    乙烯
    1、乙烯的制法:
    工業(yè)制法:石油的裂解氣
    2、物理性質:無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
    3、結構:不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°
    4、化學性質:
    (1)氧化反應:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
    可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質比烷烴活潑。
    (2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯
    乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
    CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
    CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
    5.高一化學下學期復習筆記 篇五
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。
    2、元素化合價
    (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);
    (2)同一主族的元素的正價、負價均相同
    (3)所有單質都顯零價
    3、單質的熔點
    同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
    6.高一化學下學期復習筆記 篇六
    電解質和非電解質
    1、定義:
    ①條件:水溶液或熔融狀態(tài);
    ②性質:能否導電;
    ③物質類別:化合物。
    2、強電解質:強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。
    3、離子方程式的書寫:
    ①寫:寫出化學方程式
    ②拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現。
    下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
    ③刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
    ④查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
    4、離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:
    ①生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
    ②生成氣體或易揮發(fā)物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
    ③生成難電離的物質(弱電解質)
    ④發(fā)生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等