初三年級上冊化學知識點總結

字號:

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。
    2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質的生成?;瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
    3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
    4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等
    可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應
    (空氣)
    1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②冷卻后打開止水夾,燒杯中的水進入集氣瓶,最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
    若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
    2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
    3、空氣的成分按體積分數計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%??諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?,屬于混合物。
    4、排放到大氣中的有害物質,大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,O3。
    SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
    氧氣的性質1、通常狀況下,氧氣是無色無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的
    2、、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。
    ①(黑色)C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。
    ②(黃色)S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。
    ③(紅色或白色)P和O2反應的現象是:冒大量的白煙,生成白色固體(P2O5),放出熱量(用于發(fā)令槍)
    ④(銀白色)Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)
    ⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
    ⑥H2和O2的現象是:發(fā)出淡藍色的火焰,放出熱量 ⑦CO和O2的現象是:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量
    ⑧CH4和O2的現象是:發(fā)出明亮的藍色火焰,放出熱量。
    一、分子和原子、元素
    1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。
    分子的特點:分子的質量和體積很小;分子在不斷運動,溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。
    物質三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果,物體的熱脹冷縮現象,就是物質分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故,
    2、原子是化學變化中的最小粒子
    原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高,就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大,汞的體積變大。
    例如:保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
    原子中:核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
    原子是由原子核和核外電子構成的,原子核是由質子和中子構成的,構成原子的三種粒子是:質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
    某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”,它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”,一般不寫。
    由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性(即電中性)。
    2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)
    ②由一種分子構成的物質一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構成的。
    ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。
    純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。
    單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
    ④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。
    ⑤元素符號的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個原子。
    ⑥化學式的意義:表示一種物質,表示這種物質的元素組成,表示這種物質的一個分子,表示這種物質的一個分子的原子構成。
    ⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的:金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
    由分子直接構成的:非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的:如NaCl。
    3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數),(即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數,決定元素類別的也是原子的最外層電子數。
    同種元素具有相同的核電荷數,如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數不同,所以他們的化學性質也不同。
    核電荷數相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學上冊知識點
    二、質量守恒定律
    1、在一切化學反應中,反應前后①原子的種類沒有改變,②原子的數目沒有增減,③原子的質量也沒有變化,所以反應前后各物質的質量總和相等。
    小結:在化學反應中:
    一定不變的是:①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;
    一定改變的是:①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態(tài)
    書寫化學方程式應遵守的兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎,二是要遵守質量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
    三、氣體的實驗室制取
    1、反應物是固體,需加熱,制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
    反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。
    2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應,可用向上排空氣法, 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集,密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。
    CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集,也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
    3、①實驗室制O2的方法是:①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,②加熱高錳酸鉀,③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
    化學方程式:
    ①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
    ②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
    ③2H2O2====2H2O+O2↑
    注意事項
    用第一種藥品制取時要注意
    ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
    ③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
    ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)
    用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)
    用第二種藥品制取有長頸漏斗時,長頸漏斗下端管口要插入液面以下
    工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)初三化學上冊知識點
    原理:利用N2、 O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
    4、實驗室制取CO2
    (1)藥品:石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣,因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈,不容易收集;不用濃鹽酸,因為濃鹽酸易揮發(fā),產生的氯化氫混在二氧化碳里,使二氧化碳不純)
    (2)反應原理:CaCO3+HCl_______
    (3)發(fā)生裝置:固+液 不加熱型 (4)收集裝置:向上排空氣法
    四、水
    1、電解水:正、陽、氧(氣);負、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2:1
    電解水的實驗可以得出的結論:(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)分子在化學反應中可以再分原子不可以分。
    水的組成的正確表述:(1)水是由氫元素和氧元素組成;(2)水由水分子構成;(3)水分子由氫原子和氧原子構成(都不講個數);(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成(都講個數)
    2、水的凈化:
    某些鄉(xiāng)村,利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附,使雜質沉降。
    (1)自來水廠的凈水過程:取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)
    (2)凈化水的方法:蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種,凈化程度由低到高的順序:蒸餾、吸附、過濾、沉淀
    3、硬水和軟水
    (1)硬水:含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水;初三化學上冊知識點
    (2)軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;
    (3)區(qū)分硬水和軟水的方法:①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水,攪拌,浮渣少,泡沫多是軟水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多,無浮渣)
    ②把適量水放在蒸發(fā)皿中,加熱蒸干,有固體剩余物是硬水,沒有純水。
    (3)降低水的硬度的方法:①煮沸水;②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)
    (4)蒸餾:獲取純凈水的一種方法。注意:先檢查裝置的氣密性;在圓底燒瓶中加入沸石,防止暴沸。
    五、二氧化碳和一氧化碳
    1、二氧化碳的性質
    (1)物理性質:通常狀況下是無色、無味的氣體,能溶于水,密度比空氣大;在一定條件下能變成固體,二氧化碳固體叫干冰
    (2)化學性質:
    ①不能燃燒,不支持燃燒,不能供給呼吸;
    能和水反應 CO2+H2O_________________________________________________
    生成的碳酸不穩(wěn)定,容易分解H2CO3___________________
    ③能和石灰水反應:CO2+Ca(OH)2_______________________________________
    ④能和碳反應:CO2+C_______________________
    2、CO2的檢驗:
    ①把產生的氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,證明是二氧化碳;
    ②把燃著的木條伸入集氣瓶中,如果木條熄滅,證明是二氧化碳;
    ③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中,如果紫色石蕊試液變紅,證明是二氧化碳。
    3、二氧化碳的用途
    用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料
    對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下,二氧化碳和水反應生成有機物,放出氧氣 能溶于水,與反
    應生成碳酸 干冰升華
    吸熱,使環(huán)
    境溫度降低 與一些物質反應生成化肥
    4、CO的性質:
    可燃性:CO+O2_____________________________
    還原性:CO+CuO_____________________________________________________
    CO+Fe2O3_________________________________________________________
    CO+Fe3O4_________________________________________________________
    5、一氧化碳的用途
    ①作燃料,是水煤氣的主要成分(利用CO的可燃性)
    ②冶煉金屬 用于煉鐵(利用CO的還原性)
    6、二氧化碳對人類不利的一面
    ①二氧化碳不能供給呼吸,當空氣中二氧化碳的含量過高時,人便神志不清,最后死亡。
    導致溫室效應 臭氣(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能產生溫室效應,叫溫室氣體。
    ②溫室效應的可能后果:①兩極冰川融化,海平面升高,淹沒沿海城市;②土地沙漠化;③農業(yè)減產。
    ③大氣中二氧化碳含量升高的原因:①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;②人和動植物的呼吸;③森林火災;
    ④怎樣控制溫室:①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒,②開發(fā)和利用太陽能、風能、地熱新能源;③大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐
    6、一氧化碳對人類不利的一面
    CO有毒,原因是CO與血液中的血紅蛋白結合,使生物體缺氧,最后死亡。
    燃燒含碳燃燒要注意通風,防止CO中毒;以煤等含碳物質作燃燒時,一定要裝煙囪,并且保持通風
    六、碳單質:
    1、金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質,它們的性質不同,是因為碳原子的排列方法不同
    金剛石的性質:最硬 不導電 熔點高
    金剛石的用途:自然界存在的最硬的物質,切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬,裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。
    活性炭的用途:
    (1)、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣(2)、冰箱的除味劑(3)、制糖工業(yè)的脫色劑
    石墨的性質 深灰色、有金屬色澤,細鱗片狀固體質軟導電很高
    石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性(物理變化)